Ácido clórico
Ácido clórico é um oxiácido ou ácido de Arrhenius (que em solução aquosa libera como cátions somente íons H+ ou H3O+), cuja fórmula é HClO3.
O ácido clórico é um ácido forte e é obtido pela hidratação
do anidrido clórico (Cl2O5) ou pentóxido de dicloro:
Cl2O5 +
H2O ⇒ 2HClO3
Utilização
· Agente oxidante no tratamento de
materiais.
Resumo
Ele é
produzido por tratamento com cloro , com um ácido forte tal como
' ácido sulfúrico .
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
O sulfato
de bário, insolúvel, é eliminada a partir dos produtos. Outro método
consiste em aquecer dell ' ácido hipocloroso , com produção de ácido clorídrico e ácido clorídrico:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Features
Ela é
estável em soluções aquosas, até 30%. Uma pressão reduzida, pode ser
concentrado acima de 40% para a evaporação da água. Acima dessas
concentrações, e para o aquecimento, o ácido clorídrico se decompõe produzindo
diferentes produtos:
8HClO 3 → 4 HClO 4 + 2H 2 O + 2 Cl 2 + 3 S 2
3HClO 3 → HClO 4 + H 2 O 2 + ClO 2
Os
principais e mais conhecidos ácidos
inorgânicos obtidos a partir do cloro são o ácido
clorídrico (HCl), o ácido hipocloroso
(HClO) e o ácido
perclórico (HClO4). Todos são
oxidantes de poder moderado a alto, monopróticos e relativamente fortes.
Outro importante ácido
derivado do elemento químico cloro é o ácido clórico, constituído
por um átomo de hidrogênio, um átomo
de cloro e três átomos de oxigênio, cujo
fórmula molecular é HClO3. Trata-se de um ácido monoprótico de
características semelhantes aos demais ácidos
de cloro, que pode ser obtido apenas em soluções aquosas em um
máximo de 40%. É considerado um ácido inorgânico forte, com
elevado grau de ionização. É altamente instável ao aquecimento, e a
temperaturas relativamente brandas, em torno de 40°C, se decompõe, dando origem
a dióxido de cloro (ClO2), água e ácido
perclórico (HClO4), cujo a equação é mostrada abaixo:
3HClO3 ⇒ HClO4 + 2ClO2
+ H2O
Pode ser sintetizado no laboratório diretamente a partir de seus
sais, os cloratos, que são compostos mais estáveis do que o ácido. Dessa forma,
pode ser obtido laboratorialmente pela reação química entre o clorato de bário
(Ba(ClO3)2) e ácido sulfúrico (H2SO4),
dando origem ao ácido clórico e precipitando sulfato de bário (BaSO4),
seguida por uma filtração comum para isolar o ácido em solução aquosa. Essa
equação é mostrada abaixo:
Ba(ClO3)2
+ H2SO4 ⇒ 2HClO3 + BaSO4
Entretanto, industrialmente o ácido clórico é obtido através da
reação entre o cloro gasoso (Cl2) e uma solução concentrada de hidróxido
de potássio (KOH) sob aquecimento, processo relativamente mais cômodo,
cuja equação pode ser observada abaixo (cujo coeficientes não estão ajustados
para não detalhamento de subprodutos):
Cl2
+ KOH ⇒ HClO3
Como um
terceiro método, também pode ser obtido pelo processo de hidratação do anidrido
clórico (Cl2O5), chamado também de pentóxido de dicloro,
resultando em duas moléculas de ácido clórico, através da equação mostrada
abaixo:
Cl2O5
+ H2O ⇒ 2HClO3
O ácido clórico dá origem a uma vasta série de sais, chamados de
cloratos. Dentre eles, destaca-se o clorato de potássio (HClO3),
largamente empregado na indústria em pirotecnia, e na fabricação de fósforos de
segurança, assim como no laboratório de síntese, destacando-se a obtenção do
oxigênio gasoso (O2) e na indústria farmacêutica, na confecção de
pastilhas para garganta. Também possui aplicação como agente oxidante da
madeira. Entretanto, seu manuseio deve ser feito com cuidado, pois soluções
aquosas desse ácido podem causar sérias irritações nas mucosas e na pele.
Bibliografia
1. SARDELLA, Antônio;
MATEUS, Edegar; Curso de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP –
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3. RUSSELL, John B.;
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